Final de la película.

El pasado lunes, acabamos de ver la película Marte. Como ya dije anteriormente, la Hermes va a mucha velocidad, por lo que crean una bomba para disminuirla. Esto sale bien, pero Mark todavía está lejos. Para conseguir llegar a la nave, Mark se hace un agujero en el traje, en un dedo, por el cual sale el aire a presión y consigue volar, según dice el como Iron Man. Por último, tras ser Watney rescatado vemos como sale la siguiente misión a Marte y Mark va un brote, lo cual es un proceso físico. Mark es profesor de la Nasa y enseña a los estudiantes como sobrevivir en el espacio.

Casi acaba la película.

El pasado lunes casi acaba la película . En esta parte, Mark tiene que conseguir una nave para ascender a la Hermes, para ello se tiene que llevar lo que le mantiene con vida, que es el oxigenador, el purificador, las placas solares, el generador atmosférico y la comida.
En su escensión a la Hermes se rompe algunas costillas debido a la presión.
En la Hermes, para atrapar a Mark, proponen crear una bomba química para explotar un compartimento y reducir la velocidad, gracias a la 3ª Ley de Newton.

Continuación de la Película Marte.

El pasado Lunes, continuamos con la película y anotamos algunas reacciones más:

- Procesos químicos: la generación de energía solar y la radioactividad del isótopo.
- Procesos físicos: la Pathfinder.

Mila nos dijo que buscáramos en internet información sobre la Pathfinder.

La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones a Marte que incluyen rovers (vehículos robóticos de exploración). Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en1976. La misión Mars Pathfinder llevó un conjunto de instrumentos científicos para analizar la atmósfera marciana, el clima,geología y la composición de las rocas y el suelo. El proyecto fue el segundo del programa Discovery de la NASA, el cual promueve el envío de naves de bajo costo y de lanzamientos frecuentes bajo la premisa “más barato, más rápido y mejor” sostenida por su administrador Daniel Goldin. 

Continuación de la película Marte.

La semana pasada seguimos viendo la película Marte y incorporamos los siguientes procesos físicos:

-  Al producirse la fisura en el hub, el agua se congela, por lo que las patatas se congelán también.
- La cinta americana, conocida también como cinta de tela, cinta tapa ducto, teipe gris o cinta multipropósito, es un tipo de cinta adhesiva que se caracteriza por añadir una malla o hilado de fibras naturales o sintéticas parecida a una venda como refuerzo.
- La hidrocona es un opioide derivado de la codeína, que se utiliza como analgésico vía oral para tratar el dolor moderado y como antitusivo. Se puede encontrar en pastillas, jarabe o cápsulas, y es un narcótico que puede producir dependia y un grave síndrome de abstinencia. A mark, el protagonista de la película se le acabó el aderezo de sus patatas. Pero Mark es un hombre de recursos y no parece dispuesto a dejar que la desesperación le embargue. Por ello, decide espolvorear la vicodina en su comida. 

Marte (El Marciano) La película.

Hace tres semanas nuestra profesora Mila puso una película llamada Marte (El Marciano). Esta película trata sobre el astronauta Mark Watney que se convirtió en uno de los primeros hombres en caminar por la superficie de Marte. Ahora está seguro de que será el primer hombre en morir allí. La tripulación de la nave en que viajaba se ve obligada a evacuar el planeta a causa de una tormenta de polvo, dejando atrás a Mark tras darlo por muerto. Pero él está vivo, y atrapado a millones de kilómetros de cualquier ser humano, sin posibilidad de enviar señales a la Tierra. De todos modos, si lograra establecer conexión, moriría mucho antes de que el rescate llegara. Sin embargo, Mark no se da por vencido; armado con su ingenio, sus habilidades y sus conocimientos sobre botánica, se enfrentará a obstáculos aparentemente insuperables.
Mila nos pidió que apuntaramos los procesos físicos y químicos.
- Químicas: Propulsores - es un tipo de propulsión espacial que utiliza un haz de iones (moléculas o átomos con carga eléctrica) para la propulsión.
reacción de Hidrógeno + oxígeno + fuego=  agua, cuando las plantas crecen y cuando produce energía solar.
- Físicas: Tormenta y despresurización.
Por último, teníamos que buscar si sería posible que ocurriera una tormenta así:
Precisamente por tener una presión atmosférica tan baja ese tipo de tormentas marcianas son simplemente imposibles. Sí, el planeta rojo es famoso por sus frecuentes, y en ocasiones globales, tormentas de polvo, pero la fuerza del viento no es lo suficientemente elevada para mover rocas y, menos aún, astronautas de la NASA. Puesto que la densidad atmosférica es unas cien veces menor que la de la Tierra, con el fin de poder experimentar los efectos de una suave brisa terrestre de 10 km/h el viento en Marte tendría que soplar a cerca de 100 km/h. Precisamente esta es más o menos la velocidad máxima de los vientos registrados en Marte por las sondas espaciales, aunque los estudios de los movimientos de las dunas apuntan a que no son raros vientos del orden de 150 km/h.

Cambios de color y cálculos.

Ayer, después de volver de las pequeñas vacaciones, comenzamos con la clase. Mila repartió a cada grupo una ficha. Esta ficha contenía varios experimentos, lo cual se repartió de dos en dos para cada grupo, excepto el nuestro, que son tres.
En esta hoja hablaba sobre los cambios de color. A continuación, Mila nos escribió en la pizarra unos pequeños apuntes, que serían los siguientes:

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias - los reactivos - se transforman en otras sustancias diferentes - los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

                                                  - Disolución: * Iones en disolución: cambio de color.
                                                                      * Unión en disolución: Precipitados                       Clasificación de R: Q    
según el/los productos                 - Se forman sólidos cuando los iones se unen y estos sólidos
que se obtienen                            al tener mayor densidad que el agua precipita.

    
                                                  - Desprendimiento de gases.

                                                  - Producción de sustancias fosforescentes
                

Y por último, cálculos como ejemplos para poder hacerlos en la siguiente clase:

Molaridad= Nº Moles=       masa(g)
                   Volumen (L)     PM (masa molar)
                                           Volumen (L)

Masa molecular H2= 2.1u= 2u

Masa molar H2= 2g

Resultados.

Antes de irnos de vacaciones de semana santa, mis compañeros y yo llegamos a la conclusión de que el experimento de las clases anteriores estaba erroneo.
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Cometimos un fallo con la bureta, no probamos que el grifo estaba cerrada antes de hacer la valoración.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
 -Un volumen de ácido se neutraliza con un volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador (fenolftaleína).
 -Volúmenes obtenidos:el volumen 1 de NaOH fue 19'7 mL y el volumen 2 de NaOH fue 19'2 mL.
-La media de los dos volúmenes anteriores es 19'45.
-Frase lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl
hayan sido neutralizados por 19'45 mL de base (NaOH), y el pH de la disolución resultante sea, por lo tanto, 7, utilizando como indicador fenolftaleína.

Logramos la valoración ácido-base.

El pasado lunes, empezamos a hacer las valoraciones ácido-base, por lo que primero preparamos los materiales, que fueron buretas, erlenmeyer, matraz, soporte y pipeta e hicimos las disoluciones. Además se necesitaba pesar las sustancias.
A continuación, mis compañeros mezclaron las sustancias, esperando a que se pusiera rosa. Y después de estar un largo tiempo removiéndolo, lo logramos.

Valoraciones ácido-base.

Mila nos repartió una ficha en la que explicaba mucha información sobre el ácido-base. También hicimos algunos ejercicios para poder saber la cantidad que necesitábamos todos para lograr la reacción que comprobaríamos al día siguiente.

Buscar información.

Mila, el pasado lunes, nos dio los portátiles del instituto y a continuación nos redactó la siguiente palabra: ácido-base, para que buscáramos información. Y luego de eso buscar también como hacer disoluciones con las distintas sustancias con las que íbamos a trabajar el próximo día.

Comprobamos el PH.

En la clase del lunes, la profesora pidió que comprobásemos el PH de varias sustancias. Mis compañeros trajeron una col lombarda para hacer el siguiente experimento:
1. Cortamos las hojas más oscuras de la col lombarda y las cocemos en un recipiente con una pequeña cantidad de agua durante unos minutos.
2. Dejamos enfriar y filtramos reservando el líquido despreciando las hojas que habrán quedado sin color.
El extracto de col lombarda, así obtenido, servirá para identificar ácidos y bases. Podemos observar el cambio de color al añadir el extracto de col lombarda a distintas sustancias, por ejemplo: al zumo de limón, al zumo de naranja,  vinagre, bicarbonato sódico, lejía, detergente…
A continuación, en la tabla concluimos el PH de cada una.

Punto de fusión del azufre.

En la clase pasada, por no poder llevar el azufre a su punto de fusión, tratamos de realizar una práctica en la que elaboramos una tabla siguiendo los valores que obtuvimos en la práctica anterior. De esta manera, realizando la media del calentamiento (115,38ºC) y la de enfriamiento (118,36ºC) conseguimos lograr la temperatura media (116,87ºC). Luego de esto, hicimos una gráfica de los valores de enfriamiento y calentamiento.
Conclusión a la que llegaron mis compañeros: No se pudo rellenar la práctica por que el punto de fusión del agua es 100ºC y el del azufre 115ºC. El punto de fusión en esta práctica es 116ºC.

Calentar azufre (punto de fusión)

Nuestra profesora, Mila, nos dijo que hiciésemos una práctica en la que tuvimos que decretar el punto de fusión del azufre. Con refuerzo del mechero de Bunsen, en un tubo de ensayo se agrega un poco de azufre y después se sitúa un termómetro para que sepamos la temperatura de su estado. Comprobamos si la temperatura alcanza los 95 grados y a partir de esa temperatura contemplamos cada medio minuto el termómetro para examinar si va aumentando su temperatura.

Hacer capilares.

La última clase, mis compañeros hicieron capilares con varillas de vidrio y el mechero Bunsen siguiendo los pasos de la clase pasada. Los capilares que han han realizado les servirá para la siguiente clase, ya que intentaremos calentar azufre en polvo en 115 º C, que es su punto de fusión.

Mechero Bunsen, codos y capilares.

Hace dos semanas Mila nos explico como haríamos los siguientes experimentos.
Primero empezó explicando la definición de un mechero Bunsen. El mechero Bunsen es una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin regulador, una entrada de aire y un tubo de combustión. El tubo de combustión está atornillado a una base por donde entra el gas combustible a través de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta dos orificios ajustables para regular la entrada de aire.

Lo siguiente que nos explicó fue como hacer codos y capilares con varillas de vidrio y también como cortarlo. Coloca el tubo de vidrio sobre la llama de un mechero, girando el tubo constantemente en ambos sentidos próximo a la parte inferior de la llama que es la más caliente. Se dobla el ángulo de 90º con mucho cuidado. Cuando el tubo esté suficientemente caliente y ablandado, se saca de la llama y se estira verticalmente hasta obtener el diámetro deseado.